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        高中[物化生]解題必備的177條重要結論!

        作者: 來源:http://www.aeonniihama.com/ 發布于:2018-7-23 11:33:41

        1.若三個力大小相等方向互成120°,則其合力為零。

        2.幾個互不平行的力作用在物體上,使物體處于平衡狀態,則其中一部分力的合力必與其余部分力的合力等大反向。

        3.在勻變速直線運動中,任意兩個連續相等的時間內的位移之差都相等,即Δx=aT2(可判斷物體是否做勻變速直線運動)。

        推廣:xm-xn=(m-n) aT2。

        4.在勻變速直線運動中,任意過程的平均速度等于該過程中點時刻的瞬時速度。即vt/2=v平均。

        5.對于初速度為零的勻加速直線運動
        (1)T末、2T末、3T末、…的瞬時速度之比為:v1:v2:v3:…:vn=1:2:3:…:n。

        (2)T內、2T內、3T內、…的位移之比為:x1:x2:x3:…:xn=12:22:32:…:n2。

        (3)第一個T內、第二個T內、第三個T內、…的位移之比為:

        x:x:x:…:xn=1:3:5:…:(2n-1)。

        (4)通過連續相等的位移所用的時間之比:

        t1:t2:t3:…:tn=1:(21/2-1): (31/2-21/2):…:[n1/2-(n-1)1/2]。

        6.物體做勻減速直線運動,末速度為零時,可以等效為初速度為零的反向的勻加速直線運動。

        7.對于加速度恒定的勻減速直線運動對應的正向過程和反向過程的時間相等,對應的速度大小相等(如豎直上拋運動)

        8.質量是慣性大小的唯一量度。慣性的大小與物體是否運動和怎樣運動無關,與物體是否受力和怎樣受力無關,慣性大小表現為改變物理運動狀態的難易程度。

        9.做平拋或類平拋運動的物體在任意相等的時間內速度的變化都相等,方向與加速度方向一致(即Δv=at)。

        10.做平拋或類平拋運動的物體,末速度的反向延長線過水平位移的中點。

        11.物體做勻速圓周運動的條件是合外力大小恒定且方向始終指向圓心,或與速度方向始終垂直。

        12.做勻速圓周運動的物體,在所受到的合外力突然消失時,物體將沿圓周的切線方向飛出做勻速直線運動;在所提供的向心力大于所需要的向心力時,物體將做向心運動;在所提供的向心力小于所需要的向心力時,物體將做離心運動。

        13.開普勒第一定律的內容是所有的行星圍繞太陽運動的軌道都是橢圓,太陽在橢圓軌道的一個焦點上。開普勒第三定律的內容是所有行星的半長軸的三次方跟公轉周期的平方的比值都相等,即R3/ T2=k。

        14.地球質量為M,半徑為R,萬有引力常量為G,地球表面的重力加速度為g,則其間存在的一個常用的關系是。(類比其他星球也適用)

        15.第一宇宙速度(近地衛星的環繞速度)的表達式v1=(GM/R)1/2=(gR) 1/2,大小為7.9m/s,它是發射衛星的最小速度,也是地球衛星的最大環繞速度。隨著衛星的高度h的增加,v減小,ω減小,a減小,T增加。

        16.第二宇宙速度:v2=11.2km/s,這是使物體脫離地球引力束縛的最小發射速度。

        17.第三宇宙速度:v3=16.7km/s,這是使物體脫離太陽引力束縛的最小發射速度。

        18.對于太空中的雙星,其軌道半徑與自身的質量成反比,其環繞速度與自身的質量成反比。

        19.做功的過程就是能量轉化的過程,做了多少功,就表示有多少能量發生了轉化,所以說功是能量轉化的量度,以此解題就是利用功能關系解題。

        20.滑動摩擦力,空氣阻力等做的功等于力和路程的乘積。

        21.靜摩擦力做功的特點:(1)靜摩擦力可以做正功,可以做負功也可以不做功。
        (2)在靜摩擦力做功的過程中,只有機械能的相互轉移(靜摩擦力只起到傳遞機械能的作用),而沒有機械能與其他能量形式的相互轉化。
        (3)相互摩擦的系統內,一對靜摩擦力所做的功的總和等于零。

        22.滑動摩擦力做功的特點:(1)滑動摩擦力可以對物體做正功,可以做負功也可以不做功。
        (2)一對滑動摩擦力做功的過程中,能量的分配有兩個方面:一是相互摩擦的物體之間的機械能的轉移;二是系統機械能轉化為內能;轉化為內能的量等于滑動摩擦力與相對路程的乘積,即Q=f. Δs相對。

        23.若一條直線上有三個點電荷,因相互作用而平衡,其電性及電荷量的定性分布為“兩同夾一異,兩大夾一小”。

        24.勻強電場中,任意兩點連線中點的電勢等于這兩點的電勢的平均值。在任意方向上電勢差與距離成正比。

        25.正電荷在電勢越高的地方,電勢能越大,負電荷在電勢越高的地方,電勢能越小。

        26.電容器充電后和電源斷開,僅改變板間的距離時,場強不變。

        27.兩電流相互平行時無轉動趨勢,同向電流相互吸引,異向電流相互排斥;兩電流不平行時,有轉動到相互平行且電流方向相同的趨勢。

        28.帶電粒子在磁場中僅受洛倫茲力時做圓周運動的周期與粒子的速率、半徑無關,僅與粒子的質量、電荷和磁感應強度有關。

        29.帶電粒子在有界磁場中做圓周運動:

        (1)速度偏轉角等于掃過的圓心角。
        (2)幾個出射方向:

         ①粒子從某一直線邊界射入磁場后又從該邊界飛出時,速度與邊界的夾角相等。
         
        ②在圓形磁場區域內,沿徑向射入的粒子,必沿徑向射出——對稱性。
         
        ③剛好穿出磁場邊界的條件是帶電粒子在磁場中的軌跡與邊界相切。
        (3)運動的時間:軌跡對應的圓心角越大,帶電粒子在磁場中的運動時間就越長,與粒子速度的大小無關。[t=θT/(2π)= θm/(qB)]

        30.速度選擇器模型:帶電粒子以速度v射入正交的電場和磁場區域時,當電場力和磁場力方向相反且滿足v=E/B時,帶電粒子做勻速直線運動(被選擇)與帶電粒子的帶電荷量大小、正負無關,但改變v、B、E中的任意一個量時,粒子將發生偏轉。

        31.回旋加速器
        (1)為了使粒子在加速器中不斷被加速,加速電場的周期必須等于回旋周期。
        (2)粒子做勻速圓周運動的最大半徑等于D形盒的半徑。
        (3)在粒子的質量、電荷量確定的情況下,粒子所能達到的最大動能只與D形盒的半徑和磁感應強度有關,與加速器的電壓無關(電壓只決定了回旋次數)。

        (4)將帶電粒子在兩盒之間的運動首尾相連起來是一個初速度為零的勻加速直線運動,帶電粒子每經過電場加速一次,回旋半徑就增大一次,故各次半徑之比為1:21/2:31/2:…:n1/2。

        32.在沒有外界軌道約束的情況下,帶電粒子在復合場中三個場力(電場力、洛倫磁力、重力)作用下的直線運動必為勻速直線運動;若為勻速圓周運動則必有電場力和重力等大、反向。

        33.在閉合電路中,當外電路的任何一個電阻增大(或減。⿻r,電路的總電阻一定增大(或減。。

        34.滑動變阻器分壓電路中,總電阻變化情況與滑動變阻器串聯段電阻變化情況相同。

        35.若兩并聯支路的電阻之和保持不變,則當兩支路電阻相等時,并聯總電阻最大;當兩支路電阻相差最大時,并聯總電阻最小。

        36.電源的輸出功率隨外電阻變化,當內外電阻相等時,電源的輸出功率最大,且最大值Pm=E2/(4r)。

        37.導體棒圍繞棒的一端在垂直磁場的平面內做勻速圓周運動而切割磁感線產生的電動勢E=BL2ω/2。

        38.對由n匝線圈構成的閉合電路,由于磁通量變化而通過導體某一橫截面的電荷量q=n

        ΔΦ/R。

        39.在變加速運動中,當物體的加速度為零時,物體的速度達到最大或最小——常用于導體棒的動態分析。

        40.安培力做多少正功,就有多少電能轉化為其他形式的能量;安培力做多少負功,就有多少其他形式的能量轉化為電能,這些電能在通過純電阻電路時,又會通過電流做功將電能轉化為內能。

        41.在Φ-t圖象(或回路面積不變時的B-t圖象)中,圖線的斜率既可以反映電動勢的大小,又可以反映電源的正負極。

        42.交流電的產生:計算感應電動勢的最大值用Em=nBSω;計算某一段時間Δt內的感應電動勢的平均值用E平均=nΔΦ/Δt,而E平均不等于對應時間段內初、末位置的算術平均值。即E平均≠E1+E2/2,注意不要漏掉n。

        43.只有正弦交流電,物理量的最大值和有效值才存在21/2倍的關系。對于其他的交流電,需根據電流的熱效應來確定有效值。

        44.回復力與加速度的大小始終與位移的大小成正比,方向總是與位移方向相反,始終指向平衡位置。

        45.做簡諧運動的物體的振動是變速直線運動,因此在一個周期內,物體運動的路程是4A,半個周期內,物體的路程是2A,但在四分之一個周期內運動的路程不一定是A。

        46.每一個質點的起振方向都與波源的起振方向相同。

        47.對于干涉現象
        (1)加強區始終加強,減弱區始終減弱。
        (2)加強區的振幅A=A1+A2,減弱區的振幅A=|A1-A2|。

        48.相距半波長的奇數倍的兩質點,振動情況完全相反;相距半波長的偶數倍的兩質點,振動情況完全相同。

        49.同一質點,經過Δt =nT(n=0、1、2…),振動狀態完全相同,經過Δt =nT+T/2(n=0、1、2…),振動狀態完全相反。

        50.小孔成像是倒立的實像,像的大小由光屏到小孔的距離而定。

        51.根據反射定律,平面鏡轉過一個微小的角度α,法線也隨之轉動α,反射光則轉過2α。

        52.光由真空射向三棱鏡后,光線一定向棱鏡的底面偏折,折射率越大,偏折程度越大。通過三棱鏡看物體,看到的是物體的虛像,而且虛像向棱鏡的頂角偏移,如果把棱鏡放在光密介質中,情況則相反。

        53.光線通過平行玻璃磚后,不改變光線行進的方向及光束的性質,但會使光線發生側移,側移量的大小跟入射角、折射率和玻璃磚的厚度有關。

        54.光的顏色是由光的頻率決定的,光在介質中的折射率也與光的頻率有關,頻率越大的光折射率越大。

        55.用單色光做雙縫干涉實驗時,當兩列光波到達某點的路程差為半波長的偶數倍時,該處的光互相加強,出現亮條紋;當到達某點的路程差為半波長的奇數倍時,該處的光互相減弱,出現暗條紋。

        56.電磁波在介質中的傳播速度跟介質和頻率有關;而機械波在介質中的傳播速度只跟介質有關。

        57.質子和中子統稱為核子,相鄰的任何核子間都存著核力,核力為短程力。距離較遠時,核力為零。

        58.半衰期的大小由放射性元素的原子核內部本身的因素決定,跟物體所處的物理狀態或化學狀態無關。

        59.使原子發生能級躍遷時,入射的若是光子,光子的能量必須等于兩個定態的能級差或超過電離能;入射的若是電子,電子的能量必須大于或等于兩個定態的能級差。

        60.原子在某一定態下的能量值為En=E1/n2,該能量包括電子繞核運動的動能和電子與原子核組成的系統的電勢能。

        61.動量的變化量的方向與速度變化量的方向相同,與合外力的沖量方向相同,在合外力恒定的情況下,物體動量的變化量方向與物體所受合外力的方向相同,與物體加速度的方向相同。

        62. FΔt=ΔP→F=ΔP/Δt這是牛頓第二定律的另一種表示形式,表述為物體所受的合外力等于物體動量的變化率。

        63.碰撞問題遵循三個原則:①總動量守恒;②總動能不增加;③合理性(保證碰撞的發生,又保證碰撞后不再發生碰撞)。

        64.完全非彈性碰撞(碰撞后連成一個整體)中,動量守恒,機械能不守恒,且機械能損失最大。

        65.爆炸的特點是持續時間短,內力遠大于外力,系統的動量守恒。

         

        1、溶解性規律——溶解性表;


        2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

        甲基橙 <3.1紅色  3.1——4.4橙色 >4.4黃色

        酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

        石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

         

        3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:

        陰極(奪電子的能力):

        Au3+ >Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+ >H+>Pb2+>Fe2+ >Zn2+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >K+

        陽極(失電子的能力):

        S2- >I->Br- >Cl- >OH- >含氧酸根

        注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

         

        4、雙水解離子方程式的書寫:

        (1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物;

        (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;

        (3)H、O不平則在那邊加水。

        例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時:

        3CO32- + 2Al3+ + 3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2

         

        5、寫電解總反應方程式的方法:

        (1)分析:反應物、生成物是什么;

        (2)配平。

        例:電解KCl溶液:2KCl +2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2KOH  配平:2KCl + 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

         

        6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法:

        (1)按電子得失寫出二個半反應式;

        (2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);

        (3)使二邊的原子數、電荷數相等。

        例:蓄電池內的反應為:Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

        寫出二個半反應:

        Pb –2e-→PbSO4    PbO2 +2e- →PbSO4

        分析:在酸性環境中,補滿其它原子。應為:

        負極:Pb + SO42--2e- = PbSO4

        正極:PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4 + 2H2O

        注意:當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉,為:

        陰極:PbSO4 +2e- =Pb + SO42-

        陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ + SO42-

         

        7、在解計算題中常用到的恒等:

        原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,

        用到的方法有:質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

        (非氧化還原反應:原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應:電子守恒用得多)

         

        8、電子層結構相同的離子,核電荷數越多,離子半徑越小。

         

        9、晶體的熔點:

        原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有:Si、SiC 、SiO2和金剛石。

        原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的:金剛石> SiC > Si (因為原子半徑:Si> C> O)。

         

        10、分子晶體的熔、沸點:組成和結構相似的物質,分子量越大熔、沸點越高。

         

        11、膠體的帶電:

        一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

         

        12、氧化性:

        MnO4- >Cl2 >Br2>Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

        例:I2 +SO2 + H2O= H2SO4 + 2HI

         

        13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

         

        14、能形成氫鍵的物質:H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH。

         

        15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

         

        16、離子是否共存:

        (1)是否有沉淀生成、氣體放出;

        (2)是否有弱電解質生成;

        (3)是否發生氧化還原反應;

        (4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

        (5)是否發生雙水解。

         

        17、地殼中:含量最多的金屬元素是Al,含量最多的非金屬元素是O,HClO4(高氯酸)是最強的酸

         

        18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9℃),;熔點最高的是W(鎢3410℃);密度最。ǔR姡┑氖荎;密度最大(常見)是Pt。

         

        19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

         

        20、有機酸酸性的強弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

         

         

        21、有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質。

        例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,。、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

         

        22、取代反應包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

         

        23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

         

        24、可使溴水褪色的物質如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發生氧化褪色、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。

         

        25、能發生銀鏡反應的有:

        醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)  計算時的關系式一般為:-CHO ——2Ag

        注意:當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊:HCHO ——4Ag↓+ H2CO3

        反應式為:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O

         

        26、膠體的聚沉方法:(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

        常見的膠體:

        液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

         

        27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

         

        28、環境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢:廢渣、廢水、廢氣。

         

        29、在室溫(20℃)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

         

        30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

         

        31、生鐵的含C量在:2%~4.3%;鋼的含C量在:0.03%~2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因為MgCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

         

        32、氣體溶解度:在一定的壓強和溫度下,1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

         

        1.糖類的基本元素為C、H、O,是構成生物體的重要成分,是細胞的主要能源物質,是生物體進行生命活動的主要能源物質。

        2.一切生命活動都離不開蛋白質。

        3.地球上的生物,除了病毒以外,所有的生物體都是由細胞構成的。

        4.細胞膜具一定的流動性這一結構特點,具選擇透過性這一功能特性。

        5.細胞壁對植物細胞有支持和保護作用。

        6.線粒體是活細胞進行有氧呼吸的主要場所。

        7.核糖體是細胞內將氨基酸合成為蛋白質的場所。

        8.染色質和染色體是細胞中同一種物質在不同時期的兩種形態。

        9.細胞核是遺傳物質儲存和復制的場所,是細胞遺傳特性和細胞代謝活動的控制中心。

        10.均分配到兩個子細胞中去,因而在生物的親代和子代間保持了遺傳性狀的穩定性,對生物的遺傳具重要意義。

         

        11.高度分化的植物細胞仍然具有發育成完整植株的能力,也就是保持著細胞全能性。

        12.酶的催化作用具有高效性和專一性、需要適宜的溫度和pH值等條件。

        13.ATP是新陳代謝所需要能量的直接來源。

        14.光合作用釋放的氧全部來自水。

        15.高等的多細胞動物,它們的體細胞只有通過內環境,才能與外界環境進行物質交換。

        16.穩態是機體進行正常生命活動的必要條件。

        17.細胞以分裂的方式進行增殖,細胞增殖是生物體生長、發育、繁殖和遺傳的基礎。

        18.向光性實驗發現:感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端,而向光彎曲的部位在尖端下面的一段,向光的一側生長素分布的少,生長的慢;背光的一側生長素分布的多,生長的快。

        19.生長素對植物生長的影響往往具有兩重性。這與生長素的濃度高低和植物器官的種類等有關。一般說,低濃度促進生長,高濃度抑制生長。

        20.在沒有受粉的番茄(黃瓜、辣椒等)雌蕊柱頭上涂一定濃度的生長素溶液可獲得無籽果實。

        21.垂體除了分泌生長激素促進動物體的生長外,還能分泌一類促激素調節其他內分泌腺的分泌活動。

        22.相關激素間具有協同作用和拮抗作用。

        23.(多細胞)動物神經活動的基本方式是反射,基本結構是反射弧(即:反射活動的結構基礎是反射弧)。

        24.在中樞神經系統中,調節人和高等動物生理活動的高級中樞是大腦皮層。

        25.高等動物生命活動是在神經系統-體液-免疫網絡調節下完成的。

        26.生物的遺傳特性,使生物物種保持相對穩定。生物的變異特性,使生物物種能夠產生新的性狀,以致形成新的物種,向前進化發展。

        27.噬菌體侵染細菌實驗中,在前后代之間保持一定的連續性的是DNA,而不是蛋白質,從而證明了DNA 是遺傳物質。

        28.因為絕大多數生物的遺傳物質是DNA,所以說DNA是主要的遺傳物質。

        29.在真核細胞中,DNA是主要遺傳物質,而DNA又主要分布在染色體上。

        30.在DNA分子中,堿基對的排列順序千變萬化,構成了DNA分子的多樣性;而對某種特定的DNA分子來說,它的堿基對排列順序卻是特定的,又構成了每一個DNA分子的特異性。這從分子水平說明了生物體具有多樣性和特異性的原因。

        31.遺傳信息的傳遞是通過DNA分子的復制來完成的,從親代DNA傳到子代DNA,從親代個體傳到子代個體。

        32.DNA分子獨特的雙螺旋結構為復制提供了精確的模板;通過堿基互補配對,保證了復制能夠準確地進行。

        33.子代與親代在性狀上相似,是由于子代獲得了親代復制的一份DNA的緣故。

        34.基因是有遺傳效應的DNA片段,基因在染色體上呈線性排列,染色體是基因的主要載體(葉綠體和線粒體中的DNA上也有基因存在)。

        35.遺傳信息是指基因上脫氧核苷酸的排列順序。

        36.遺傳密碼是指信使RNA上的核糖核苷酸的排列順序。

        37.密碼子是指信使RNA上的決定一個氨基酸的三個相鄰的堿基。信使RNA上四種堿基的組合方式有64種,其中,決定氨基酸的有61種,3種是終止密碼子。

        38.反密碼子是指轉運RNA上能夠和它所攜帶的氨基酸的密碼子配對的三個堿基,由于決定氨基酸的密碼子有61種,所以,反密碼子也有61種。

        39.基因的表達是通過DNA控制蛋白質的合成來實現的,包括轉錄和翻譯兩個過程。

        40.由于不同基因的脫氧核苷酸的排列順序(堿基順序)不同,因此,不同的基因含有不同的遺傳信息(即:基因的脫氧核苷酸的排列順序就代表遺傳信息)。

        41.生物的遺傳是細胞核和細胞質共同作用的結果。

        42.一般情況下,一條染色體上有一個DNA分子,在一個DNA分子上有許多基因。

        43.生物個體基因型和表現型的關系是:基因型是性狀表現的內在因素,而表現型則是基因型的表現形式。在個體發育過程中,生物個體的表現型不僅要受到內在基因的控制,也要受到環境條件的影響,表現型是基因型和環境相互作用的結果。

        44.在雜種體內,等位基因雖然共同存在于一個細胞中,但是它們分別位于一對同源染色體上,隨著同源染色體的分離而分離,具有一定的獨立性。在進行減數分裂的時候,等位基因隨著配子遺傳給后代,這就是基因的分離規律。

        45.由顯性基因控制的遺傳病的發病率是很高的,一般表現為代代遺傳。

        46.在近親結婚的情況下,他們有可能從共同的祖先那里繼承相同的隱性致病基因,而使其后代出現病癥的機會大大增加,因此,近親結婚應該禁止。

        47.具有兩對(或更多對)相對性狀的親本進行雜交,在F1進行減數分裂形成配子時,等位基因隨著同源染色體的分離而分離的同時,非同源染色體上的基因則表現為自由組合。這一規律就叫基因的自由組合規律,也叫獨立分配規律。

        48.一般地說,色盲這種遺傳病是由男性通過他的女兒遺傳給他的外甥的(交叉遺傳)。

        49.我國的婚姻法規定,直系血親和三代以內的旁系血親禁止結婚。

        50.基因突變是生物變異的主要來源,也是生物進化的重要因素,它可以產生新性狀。

        51.基因突變是在一定的外界環境條件或生物內部因素作用下,由于基因中脫氧核苷酸的種類、數量和排列順序的改變而產生的。也就是說,基因突變是基因的分子結構發生了改變的結果。

        52.自然界中的多倍體植物,主要是受外界條件劇烈變化的影響而形成的。人工形成的多倍體植物是用秋水仙素處理萌發的種子或幼苗,使有絲分裂前期不能形成紡錘體。

        53.利用單倍體植株培育新品種,可以明顯地縮短育種年限。

        54.所謂的利用單倍體進行秋水仙素處理可以得到純合體,這里要有一個前提條件,那就是這個單倍體必須是針對二倍體而言,即是由二倍體的配子培育而成的單倍體。

        55.突變(包括基因突變和染色體變異)和基因重組是產生進化的原材料;自然選擇使種群改變并決定生物進化的方向。

        56.按照達爾文的自然選擇學說,可以知道生物的變異一般是不定向的,而自然選擇則是定向的(定在與生存環境相適應的方向上)。當生物產生了變異以后,由自然選擇來決定其生存或淘汰。

        57.遺傳和變異是生物進化的內在因素,生存斗爭推動著生物的進化,它是生物進化的動力。定向的自然選擇決定著生物進化的方向。

        58.生物圈包括地球上的所有生物及其無機環境。

        59.生物與生存環境的關系是:適應環境,受到環境因素的影響,同時也在改變環境。

        60.生物對環境的適應只是一定程度上的適應,并不是絕對的,完全的適應。

        61.生物對環境的適應既有普遍性又有相對性。生物適應環境的同時,也能夠影響環境。

        62.生物與環境之間是相互作用的,它們是一個不可分割的統一整體。

        63.種群是指在一定空間和時間內的同種生物個體的總和。種群的特征包括:種群密度、年齡組成、性別比例、出生率和死亡率。

        64.生物群落是指生活在一定的自然區域內,相互之間具有直接或間接關系的各種生物種群的總和。

        65.所有的生態系統都有一個共同的特點就是既有大量的生物,還有賴以生存的無機環境,二者是缺一不可的。

        66.生產者所固定的太陽能的總量便是流經這個生態系統的總能量。

        67.食物鏈和食物網是通過食物關系而構成生態系統中的物質和能量的流動渠道。

        68.在食物鏈和食物網中,越是位于能量金字塔頂端的生物,得到的能量越少,而通過生物富集作用,體內的有害成分卻越多。

        69.人們研究生態系統中能量流動的主要目的,就是設法調整生態系統的能量流動關系,使能量流向對人類最有益的部分。

        70.能量流動和物質循環之間互為因果、相輔相成,具有不可分割的聯系。

        71.生態系統的穩定性包括抵抗力穩定性和恢復力穩定性,二者的關系是相反的,即抵抗力穩定性大,則恢復力穩定性就小,反之亦是。

        72.保持生態平衡,并不是維持生態系統的原始穩定狀態。人類還可以在遵循生態平衡規律的前提下,建立新的生態平衡,使生態系統朝著更有益于人類的方向發展。

        73.我們強調自然保護,并不意味著禁止開發和利用。而是反對無計劃地開發和利用。

        74.只有遵循生態系統的客觀規律,從長遠觀點和整體觀點出發來綜合考慮問題,才能有效地保護自然,才能使自然環境更好地為人類服務。

        75.細菌不談等位基因(有該選項的首先排除)。

        76目的基因導入受體細胞發生的是基因重組。

        77.抗體的產生需要淋巴因子的參與。

        78.血鈣濃度過低,肌肉抽搐;過高,肌無力。

        79.植物細胞在一定條件下,并不都能表現出全能性,如篩管細胞(無核)。

        80.基因工程是定向改變基因頻率。 

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